混合碱的分析

一、混合碱的分析

原发布者:kaekish

实验《混合碱的分析》实验报告姓名：班级：柜号：日期：一、实验目的：二、原理：三、实验步骤流程图：四、实验结果与讨论：1.mol·L-1HCl溶液浓度的标定HCl溶液的浓度是mol·L-12.混合碱的分析结论：混合碱溶液的组成是：NaOHmol·L-1；NaHCO3mol·L-1；Na2CO3mol·L-1五、思考题：1.用双指示剂测定混合碱组成的方法原理是什么？2.0.04gNaOH和0.06gNa2CO3混合物，用0.1mol·L-1HCl滴定时V1和V2各为多少mL?3.20mLNaOH与Na2CO3的混合溶液，以酚酞作指示剂，用去0.1mol·L-1HCll5mL，继续加甲基橙作指示剂，又用去0.1mol·L-1HCll5ml，问NaOH与Na2CO3在此混合液中的浓度是否相等？各等于多少？成绩：.评阅人：日期：.

二、怎么判断混合碱的组成？

先加水，把可溶的和不溶的过滤分离

先是可溶：

有刺激性气味-----NH4OH

+H2SO4有沉淀-----Ba(OH)2

通CO2有沉淀-----Ca(OH)2

NaOH和KOH就很复杂。直接焰色反应(火焰成黄色为NaOH，紫色为KOH)

然后是不溶

+H2SO4溶解，看溶液颜色

蓝色----Cu(OH)2

棕黄色--Fe(OH)3

浅绿色--Fe(OH)2

三、双指示剂法测定混合碱的组成与含量 如在第一终点已滴定至酚酞完全褪色，分析此时试液中可能发生的反应及

用HCI标准溶液进行滴定，至试液由

紫红色渐变为微红色（浅粉红色）为第一终点。此时，混合碱中的NaOH应已完

全反应，而Na.CO只被滴定至NaHCO，为止（计量点pH=8.32），消耗HCI标

准溶液的体积为v，有关滴定反应为

NaOH +HCI— -=NaCl +H.O

Na,CO+HCI= -NaCl +NaHCO

接着在同一份试液中加入第二种指示剂甲基橙，继续用HCI标准溶液滴

定，至试液由黄色突变为橙色时为第二终点。此时，NaHCO，也应与HCI反应完

毕，计量点pH=3.89，消耗HCI标准溶液的体积为V，反应如下：

NaHCO+HCl——NaCl +HO+ CO.1

由￥与V.体积的相对大小可以判断混合碱的组成。若V>V.，试样为

NaOH和Na,CO的混合物；而当V<V时，试样则应由Na,CO，和NaHCO，混

合组成。

四、混合碱的分析预测定的实验中为什么不存在碳酸氢钠与氢氧化钠的混合物形式

因为碳酸氢钠与氢氧化钠在水中不稳定溶解分离出:HCO3-离子和 OH-离子

HCO3-离子和 OH-离子会反应生成稳定性更高的H2O和CO32-，而碳酸会跟钠离子结合生成碳酸钠

化学方程式:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

离子方程式:HCO3- + OH- = CO32- + H2O